Question

（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最�。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質(zhì)的電子式是____________。
（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為                    。
（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c(OH^－)，乙：丙＝          。
（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。

Answer 1

（1）第二周期，第ⅣA族；
（2）生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）＜；NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺
（4）10^－10：1
（5）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數(shù)小于6，則A為氫元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數(shù)小于6，則A為氫元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素；甲為硝酸銨．
（1）B為碳元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表第二周期第ⅣA族．C為氮元素，單質(zhì)為氮氣，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為
故答案為：第二周期第ⅣA族；．
（2）A、D、E組成的化合物乙為NaOH，與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
故答案為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）甲為硝酸銨，是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺．
（4）乙為NaOH，B、D、E組成的化合物丙為碳酸鈉，它們的水溶液pH均為12時，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為水電離的氫氧根濃度為10^-2mol/L，所以溶液中由水電離出的c（OH^-），乙：丙=10^-12mol/L：10^-2mol/L=10^-10：1．
故答案為：10^-10：1．
（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16，則丁為CH₄，將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），
氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象，油狀液滴的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．故答案為：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．
點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、鹽類水解、取代反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用．