【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所儲能技術(shù)研究部的研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應(yīng)為。下列敘述錯誤的是( )

A.放電時，M為電池正極，電極反應(yīng)式為+e-=

B.充電時，N接電池負極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度增大

D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示和總反應(yīng)知，放電時，N為負極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，N為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

A. 根據(jù)分析，放電時，M為電池正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+e-=，A正確；

B. 充電時，N為陰極，接電池負極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C. 放電時，右側(cè)貯液器中Zn失去電子生成，離子增多，溶液濃度增大，C正確；

D. 充放電時，Zn失電子后與氫氧根生成，在溶液增加的質(zhì)量為Zn和氫氧根之和，大于65g，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器)；④相同時間內(nèi)，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2，方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時，將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡時a(HCl)為80%，在相同條件下，密閉容器的體積縮小為1L，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量(Q)可能是___（填字母序號）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定條件下，體系中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i.X表示的物理量是___。

ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0，反應(yīng)物HCl的轉(zhuǎn)化率a(HCl)為___（請用P0、P來表示），有利于提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物，其結(jié)構(gòu)簡式是，該藥物的一種合成路線如下：

已知：ⅰ．Et—為乙基；

ⅱ．。

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)在該合成路線中的作用是________。

(2)反應(yīng)②需要的試劑是________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________，其含有的官能團名稱為________。

(4)A的同分異構(gòu)體較多，其中X含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為9:6:6:1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________。

(6)設(shè)計由苯和乙烯為原料制備的合成路線：_______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應(yīng)原理為：H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

物質(zhì)名稱

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A中加入沸石的作用是______________________．

（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進水口為_______（填“a”或“b”）口．

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學(xué)方程式表示）．

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品，特別是大型機械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為及少量的FeO、和）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）“浸錳”過程中，FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)時，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學(xué)用語表示）。

（3）“調(diào)pH”的最大范圍為________。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

l. 8

3.2

3.0

5.0

5.8

8.8

7.8

9.8

（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調(diào)pH”所得濾液制備，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。

（5）寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。

（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫出計算過程并結(jié)合必要的文字說明。已知：的電離常數(shù)，，）

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