已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性；
B．氨水能電離出氫氧根離子濃度，導(dǎo)致水中氫氧根離子濃度增大；
C．向水中加硫酸能抑制水電離，從而確定水電離出氫離子濃度的變化；
D．向水中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離．
解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，氫離子濃度增大，pH＜7，但純水中氫原子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，但氨水電離程度大于抑制水電離程度，所以c（OH-）增大，故B錯誤；
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以抑制水的電離，則由水電離出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，故C錯誤；
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，所以促進(jìn)水電離，則由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是C，注意不能把酸溶液中的氫離子認(rèn)為都是水電離的，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O
（1）當(dāng)K閉合時，a電極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放電過程中SO42-向
b
b
極遷移．當(dāng)K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應(yīng)式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．
②已知在室溫時，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>
實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③
鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
 在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb2+和I-濃度隨時間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫出t1時刻后Pb2+和I-濃度隨時間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市密云二中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（ ）
A．升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：單選題

已知在室溫時純水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是
[     ]
A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液顯酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，結(jié)合水電離出的OH-，由水電離出的c(H+)>1×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時純水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

    A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液顯酸性

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH一)降低

    C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水電離出的c(H+)>1×10-7mol／L

    D．向水中加入少量NH4Cl，結(jié)合水電離出的OH一，由水電離出的c(H+)>l×10-7mol／L

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