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7．在日常生活中人們經常使用金屬材料，以下關于金屬材料的敘述正確的是（　　）
①青銅是人類歷史上使用最早的合金 
②合金的熔點一般比各成分金屬熔點高． 
③合金往往比純凈的金屬有較好的物理、化學或機械性能
④合金的性質是各成分金屬性質之和⑤鐵制容器可以貯運濃硫酸、濃硝酸．
A．①③④⑤B．①③⑤C．①②⑤D．①②③④⑤

分析 ①我國最早使用的合金是青銅；
②合金熔點低硬度大；
③合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好；
④合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好；
⑤常溫下，濃硫酸和濃硝酸能使鐵鈍化．

解答 解：①我國最早使用的是青銅，故①正確；
②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②錯誤；
③合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，故③正確；
④合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好，不是各成分金屬性質的總和，故④錯誤；
⑤常溫下，濃硫酸和濃硝酸能使鐵鈍化，所以鐵制槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查合金與組成金屬的性能比較，對于合金的知識僅限于了解，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質B的轉化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數(shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變容器，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時，先用水洗后還需待裝液潤洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實驗中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應速率是0.05mol/（L•min），A的轉化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155[
A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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