最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：

在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能起了重要作用。為了研究X的結構，

將化合物A在一定條件下水解只得到B()和C。經(jīng)元素分析及相對

分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應

有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式________________。

（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G(分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán))；

已知：RCOOHRCH2OH，RX RCOOH

①確認化合物C的結構簡式為______________________。

②F→G反應的化學方程式為_______________________。

③化合物E有多種同分異構體， 1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式：_____________________。

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可鑒別出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四種物質的試劑是（ ）

A．溴水 B． NaOH溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．新制Cu（OH）2懸濁液

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A、CuSO4 溶液 B、銅粉 C、ZnSO4 D、鎂條

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下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2Ag2O 4Ag＋O2↑ B．

C． D．

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法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是

A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質量數(shù)為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

β—月桂烯的結構如圖所示，該分子與等物質的量的溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構)理論上最多有(　　)

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應的有 ( )

①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14．5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25．00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0．1000mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50．00ml，則軟錳礦中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示。

請回答下列問題：

（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。

（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→ →用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是： 。

（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是

①體積不變，增加NO2的物質的量 ②體積不變，增加N2O4的物質的量

③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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