【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）

A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B. 加蒸餾水

C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉

【答案】AB

【解析】

A.98%濃硫酸與鐵片發(fā)生鈍化，故A錯誤； B. 加蒸餾水使硫酸濃度變稀，速率減慢，故B錯誤；C. 滴加少量CuSO4溶液會形成原電池，加快化學反應速率，故C正確；D. 改用鐵粉增大接觸面積，加快化學反應速率，故D正確；答案：AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑才能完成的是（　�。�
A.KMnO4→MnO2
B.HCO3﹣→CO2
C.H2SO4→SO2
D.Br﹣→Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物 B. E是一種含有非極性鍵的分子

C. 干燥的G 能漂白有色物質(zhì) D. 上述反應的類型是取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？____________、_______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗證其中一種產(chǎn)物。試完成下列問題：

(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。

(2)導管b的作用有兩個：

一是________________________________；

二是________________________________。

(3)導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

_______________________________________________________。

(4)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有______________出現(xiàn)，這是由于反應生成的________________遇水蒸氣而形成的。

(5)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成，反應的離子方程式：___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應用的說法正確的是( )

A．SO2具有漂白性，可大劑量用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下，二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能還原氯化鐵

D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3

（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示） 。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案