【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有 H2SO4H2SO3、SO2Na2SO3、BaSO4CuSO4、 Na2SO4 7 種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目:________。

2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn) 證此過(guò)程,某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中,若鐵 棒表面__________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面__________,則未發(fā)生反應(yīng)。

3)用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示)__________

4)減少 SO2 的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

5)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:_________________(答任一點(diǎn))。

【答案】===2H2SO4 無(wú)明顯現(xiàn)象 有紫紅色物質(zhì)析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2COS + 2CO2 節(jié)省原料、硫酸用量少、、無(wú)污染(寫出一條即可)

【解析】

1H2SO3 易被空氣中的氧氣氧化為硫酸,反應(yīng)的方程式為,氧氣為氧化劑,得到4e-,亞硫酸為還原劑,失去4e-,可用單線橋表示為

2)鈍化的實(shí)質(zhì)是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜,可通過(guò)探究Fe棒表面是否有氧化膜來(lái)判斷Fe是鈍化還是未反應(yīng),將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中,若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出則未發(fā)生反應(yīng);

3)用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的原理為Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3;

4)用 CO 還原 SO2 ,產(chǎn)物為S單質(zhì)和二氧化碳,原理為SO2+ 2COS + 2CO2

5)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)原理,可知方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省原料、硫酸用量少、無(wú)污染等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SCR NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的 NOx 排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學(xué)方程式:__________

當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中 SO2 O2 作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。 用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4 的形成:__________

尿素溶液濃度影響 NO2 的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M60 g·mol -1)含量的方法如下: a g 尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3,所得 NH3 用過(guò)量的 V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4 溶液吸收完全,剩余 H2SO4 V2 mL c2 mol·L-1 NaOH 溶液恰好中和,則尿素 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

(2)NSRNOx 儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx 的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖 a 所示。

通過(guò) BaO Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NOx 的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存 NOx 的物質(zhì)是__________

H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行, b 表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的 H2 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是__________。

還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO有關(guān)。在有氧條件下 15NO NH3 以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是 15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______________15NNO+___H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 在密閉容器中,使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中,含有的中子數(shù)為NA

D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說(shuō)法正確的是( 。

A. b 的同分異構(gòu)體只有 t c 兩種

B. t b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

C. tb、c 的二氯代物均只有三種

D. tb、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2 Cl2 的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小 組通過(guò)圖1 裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

1)儀器 D 的名稱是___________。安裝 F 中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________。

2)打開 B 的活塞,A 中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使 ClO2 D 中被穩(wěn)定劑充 分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________ (”)。

3)關(guān)閉 B 的活塞,ClO2 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成 NaClO2,此時(shí) F 中溶液的顏色不變,則裝置 C 的作用是___________ 。

4)已知在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________, ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開 E 的活塞,D 中發(fā)生反應(yīng),則裝置 F的作用是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 1、兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)v(Ⅱ)

C. 2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體

D. 3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O26H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng),其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

(1)固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=114.1kJ·mo1l

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·moll

(2)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NOCO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示:

①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào));

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B.2v(CO)=v(N2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NOCO的體積比保持不變

020min平均反應(yīng)速率v(NO)_______mol/(L·min);

③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO0.4molCO2,則此時(shí)平衡______(向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)”);

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中,補(bǔ)充畫出從t2t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。_____________;

(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNONO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;

(4)常溫下,在x mol·L1氨水中加入等體積的y mol·L1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含xy的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C. 每有10mol氧氣參加反應(yīng),電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 34gH2S參與反應(yīng),電路中有2mol電子通過(guò)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.Na2ONa2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

B.過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給

C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重a g

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,失去0.1mol電子

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同步練習(xí)冊(cè)答案