【題目】“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句,下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯,屬于高分子聚合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量鎂鋁合金分別與下列四種過量的溶液充分反應(yīng),放出H2最多的是( )
A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中
B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號(hào))。
a.采用常溫條件 b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> c.將原料氣加壓 d.將氨液化,不斷移去液氨
②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1___(選填“>”或“<”或“=”)K2。
(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)=1/2N2O4(g)H=-28.0 kJ·mol-1
①反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。
(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式為__________。
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________。
(4)飲用水消毒時(shí),氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果,其原因是_____________。
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【題目】20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問題:
(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱是有無影響?_______________,原因是_______________________________________________。
(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題:
① P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式__________________________________。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是_______________________。
圖一 圖二
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【題目】下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是( )
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2氣體,再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成C1O2氣體的純度,且會(huì)影響C1O2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式:_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaC1O3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL C1O2溶液,取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算C1O2的“產(chǎn)率”_______________(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】下列外界條件的改變,肯定不影響化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)的是( )
A. 反應(yīng)物濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 體系壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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