Question

【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據圖回答下列問題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應為__________。能證明化學能轉化為電能的實驗現象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體

(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學的角度分析，原電池裝置產生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流

Answer 1

【答案】負極 Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 電流表指針發(fā)生偏轉 BD AC 離子通過稀硫酸在溶液中移動，電子通過導線流向銅片，所以產生了電流

【解析】

構成原電池的條件是：有兩個活動性不同的金屬作電極；自發(fā)發(fā)生氧化還原反應；有電解質溶液；形成閉合回路；一般來說，金屬性強的作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，正極上得電子，發(fā)生還原反應；據此分析；

(1)鋅與硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，且鋅比銅活潑，因此鋅為負極；鋅片上的電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；Cu片為正極，正極上的反應式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池是將化學能轉化成電能，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是電流表的指針發(fā)生偏轉；

(2)該原電池的總反應是：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，硫酸中H＋在正極上得電子，稀硫酸的作用之一是作電極反應物；硫酸是電解質，根據原電池工作原理，硫酸另一個作用是作離子導體，形成閉合回路；故選項BD正確；

(3)根據總反應，Zn作負極，Cu或石墨或比鋅不活潑的金屬作正極，CuSO4溶液作電解質溶液，故AC符合題意；

(4)根據原電池工作原理，鋅失去電子，經外電路流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，從而產生電流。