Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱

 

，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者

 

后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②熔融的KNO₃③氨水  ④鋁  ⑤Cl₂  ⑥酒精（C₂H₅OH）
請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

 

；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

．
（4）SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅．寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，以此水解離子方程式為；
（3）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，金屬可導(dǎo)電；常見強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；
（4）工業(yè)用石英和碳在高溫下反應(yīng)制備硅．

解答：解：（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：純堿或蘇打；=；
（2）因NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）②熔融的KNO₃③氨水中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，④鋁為金屬晶體，能導(dǎo)電，：①NaCl晶體、②熔融的KNO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，
故答案為：②③④；①②；
（4）工業(yè)用石英和碳在高溫下反應(yīng)制備硅，反應(yīng)的方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，試題內(nèi)容簡(jiǎn)單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成．