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A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42—、OH—

如圖1中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2。據此回答下列問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應為 。

（2）寫出乙燒杯的電解池總反應化學方程式 。

（3）用惰性電極電解B溶液，當陽離子濃度下降至一半時停止通電，加入下列物質不能使該溶液恢復至起始狀態(tài)的是 。

A、Cu2O B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuCO3

（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行 （填“能”或“不能”）。

（5）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積 。

（6）要使丙燒杯溶液恢復到原來的狀態(tài)，操作是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質的相對強弱——電離常數的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中正確的是

A．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

C．易溶于水的電解質一定是強電解質

D．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是

A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成

B．是同素異形體

C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

下列敘述錯誤的是

A．1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3mol H2O

B．1mol Y發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2mol X

C．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n(KOH)=a mol時，

（1）標準狀況下，參加反應的氯氣的體積等于 L

（2）若某溫度下，反應后，則溶液中= ，此時反應總離子方程式為 ．

（3）改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 mol．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（ ）

A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下符號正確的是

A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列正確的是（ ）

A．鹽酸、氯氣、硫酸鋇、二氧化碳、二氧化硫

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮

C．漂白粉、膽礬、碳酸鈣、醋酸、二氧化碳

D．干冰、氯水、氯化氫、次氯酸、一氧化碳

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