Question

【題目】（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反應中失電子的物質(zhì)是_________，還原產(chǎn)物是______，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有_________mol電子發(fā)生轉移．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________．

（2）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以補鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收。

Ⅰ人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，Fe2+作__________劑，過程B中，Fe3+作____________劑。

Ⅱ“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_______劑，具有_____________性。

（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時會生成水的質(zhì)量為____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______方法，化學方程式為_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化學方程式為_______

Answer 1

【答案】14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1:6 還原 氧化 還原 還原 1.8g 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

【解析】

（1）分析反應中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，原子個數(shù)守恒配平方程式；反應物中所含元素化合價升高的為還原劑，對應氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低的 反應物為氧化劑，對應還原產(chǎn)物；依據(jù)K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，解答；

（2）Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低，據(jù)此分析；
Ⅱ.維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高,據(jù)此分析；

（3）反應中H2S中S氧化化合價升高，SO2中S元素化合價降低，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)方程式計算；

（1）K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑中, K2Cr2O7中+6價Cr化合價降為CrCl3中+3價,反應1molK2Cr2O7,得到6mol電子,HCl中1價的Cl化合價升高為Cl2中的0價,生成1molCl2失去2mol電子,依據(jù)得失電子守恒可知：CrCl3系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為3,然后根據(jù)反應前后各種原子個數(shù)相等配平,故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑；反應中HCl中1價的Cl化合價升高為Cl2中的0價,所以HCl為還原劑失電子,Cl2為氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中+6價Cr化合價降為CrCl3中+3價,所以K2Cr2O7為氧化劑,CrCl3為還原產(chǎn)物; 反應中生成2mol還原產(chǎn)物CrCl3時，有6mol電子發(fā)生轉移，因此每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有3mol電子發(fā)生轉移；從反應中得14HCl中有6HCl價態(tài)發(fā)生變化,還有8個未發(fā)生變化,故作還原劑的為6mol,氧化劑K2Cr2O7為1mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6；

故答案為：14；2；2；7；3；HCl；CrCl3；3；1:6；

(2) Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低，則Fe3+做氧化劑，
故答案為：還原；氧化；
Ⅱ.“維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，

故答案為：還原；還原；

(3)反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時會生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g；

故答案為：1.8.

（4）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱的方法，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2，因氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則二價鐵離子被氧化，溴離子也被氧化，方程式為3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，

故答案為：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2。