Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示        （    ）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1. 0L
溫度／	T1	T2	T3
反應物 起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

 

下列說法正確的是

A．由圖可知：T₁<T₂，且該反應為吸熱反應

B．T₂時該反應的平衡常數K=0.8

C．l0min內甲容器中反應的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)^－1

D．T₁℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉化率為25%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、由圖可知：乙反應速率快，溫度高，T₁<T₂，乙中C的濃度低，溫度高反應逆向進行，反應為放熱反應，錯誤；B、有題意知乙、丙為等效平衡（各成分體積分數相同），但它們壓強不同，所以只能是反應化學反應方程式中兩邊計量數和相等，即x=1，計算可得K=0.8，正確；C、l0min內甲容器中反應的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)^－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)^－1，錯誤；D、T₁℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，與充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B計量數相同），所以平衡時C的量仍為0.75mol，反應的n(B)= n(C)÷2=0.375mol，所以B的轉化率為0.375÷0.5=75%，錯誤。

考點：考查化學平衡中平衡的移動、平衡常數、轉化率、反應速率等有關計算等內容。