Question

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E^4＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號(hào)）。
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp³雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C₂D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C₂D的空間構(gòu)型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為　　。

Answer 1

（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏選得1分，錯(cuò)選倒扣分，本空不出現(xiàn)負(fù)分）
（3）直線形（2分）（4）TiO₂（2分）

試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，短周期s區(qū)，只有ⅠA有單電子，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B原子電子排布式為1s²2s²2p²，故B為碳元素；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2，A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，則D為O元素，M是甲醛，所以C為N元素；A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，則N是苯。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數(shù)為18+4=22，為Ti元素，則
（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵，a正確；b．甲醛是平面形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp²雜化，b不正確；c．N分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，c不正確；d．CO₂是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。
（3）N₂O與CO₂互為等電子體，二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，則N₂O也是直線形結(jié)構(gòu)。
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ti元素?cái)?shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×=4，故該氧化物的化學(xué)式為TiO₂。