Question

請完成下列填空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為

 

，質量之比為

 

．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為

 

g．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1，則：
①該氣體的物質的量為

 

mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為

 

L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是

 

mol?L^-1．
（5）用等體積的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數(shù)計算,物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的分子組成及N=nN_A計算出原子個數(shù)之比；根據(jù)m=nM計算出二者質量之比；
（2）根據(jù)氯化氫的物質的量及反應關系式計算出需要氫氧化鈉的質量；
（3 根據(jù)n=

m

M

、V=22.4×n、c=

n

V

分別計算出該氣體的物質的量、標況下的體積及配制的溶液的濃度；
（4）根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變計算出稀釋后的硝酸根離子的濃度；
（5）設體積為V，根據(jù)完成沉淀生成硫酸鋇，一定滿足n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）計算出三種硫酸鹽的物質的量濃度之比．

解答： 解：（1）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，由N=nN_A可知二者原子總數(shù)之比為：（1×3）：（1×4）=3：4；質量之比為：（1×64）：（1×80）=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，根據(jù)反應的關系式：HCl～NaOH，需NaOH的質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）①該氣體的物質的量為：n=

m

M

，故答案為：

m

M

；
②該氣體在標準狀況下的體積為：V=22.4×n=

22.4m

M

，故答案為：

22.4m

M

；
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

m

MV

，故答案為：

m

MV

；
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中硝酸根離子的濃度為10mol/L，將a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是：10mol/L×

b

a

=10a/bmol/L，
故答案為：10a/b；
（5）用等體積的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，設溶液的體積為VL，則n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），即：0.1mol?L^-1×VL=3c（Fe₂（SO₄）₃）×VL=c（Na₂SO₄）×VL=2c（KAl（SO₄）₂）×VL，
則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為：c（Fe₂（SO₄）₃）：c（Na₂SO₄）：c（KAl（SO₄）₂）=

0.1

3

mol/L：0.1mol/L：

0.1

2

mol/L=2：6：3，
故答案為：2：6：3．

點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、物質的量濃度之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．