氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位,請參與下列探究.
(1)合成氨反應(yīng)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)已知在400℃時,N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)的K=0.5,則①2NH
3(g)?N
2(g)+3H
2(g)的K=
2
2
(填數(shù)值).
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol;則此時反應(yīng)v(N
2)
正=
=
v(N
2)
逆(填:“>”、“<”、“=”或“不能確定”)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN
2和3molH
2,在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖.下列說法正確的是
D
D
(填序號).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P
2>P
lB.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且P
l>P
2C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T
1>T
2D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2.