【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D,則C的摩爾質(zhì)量__________。
(4)已知V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________。
(5)下列8種化學(xué)符號(hào):11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符號(hào)共________種。
②互為同位素的是________。
③中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_______________。
【答案】3.6 14:11 72g·mol-1 mol·L-1 6 36Li、37Li 1123Na、1224Mg
【解析】
(1)NH3含有10個(gè)電子,則0.2mol NH3含有2mol電子,H2O分子含有10個(gè)電子,則0.2mol水與0.2mol氨氣含有的電子數(shù)相等,則m(H2O)=0.2mol×18·mol-1=3.6,故答案為:3.6;
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,二者的物質(zhì)的量為2:1,質(zhì)量比為2×28:44=14:11,故答案為:14:11;
(3)已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D,則C的質(zhì)量為14g+40g-38g=18g,則C的摩爾質(zhì)量為=72g·mol-1,故答案為:72g·mol-1;
(4)n(Al3+)=mol,則n(SO42-)=mol× = mol,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是= mol·L-1,故答案為: mol·L-1。
(5)①表示核素的符號(hào)有614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg共6種。
②質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)分別為3和4,互為同位素的是36Li、37Li。
③中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是1123Na、1224Mg,中子數(shù)相等12,但質(zhì)子數(shù)分別為11、12。
故答案為:6;36Li、37Li;1123Na、1224Mg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質(zhì)。q是元素Y的單質(zhì)且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體,0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1,s是弱酸且不溶于水。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.r易溶于p
B.原子半徑:Z<Y
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<Z
D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列說法不正確的是( )
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,推測(cè)Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
(填操作名稱)、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成配平:
Fe2++ ClO-+ = Fe(OH)3↓+ C1-+
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1 mol·L-1 m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑:X<Y<Z<W
B. X、Z既不同周期也不同主族
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<W
D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示:
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列事實(shí)中,不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.有漂白性而沒有
B.少量能與反應(yīng)生成
C.能使酸性溶液褪色而不能
D.溶液顯堿性而溶液顯中性
(2)下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。
(3)向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2 (g)S(g)+2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為______(填“L1”或“L2”)。
②T1 ℃時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_______,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
③只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項(xiàng)字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.充入一定量
C. 充入一定量 D.加入適當(dāng)催化劑
④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填“>”“<”或“=”),理由為_____。
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【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個(gè)原子與3個(gè)原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是
選項(xiàng) | 氣體X | 溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
B. | 電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
D. | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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