1．對10mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入一定量的CaCl2固體B．通入一定量的HCl氣體
C．加入10 mL0.5 mol/L的鹽酸D．加入5 mL H2O

分析 根據(jù)影響反應(yīng)速率的一些常見因素：反應(yīng)物的濃度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的接觸面等來分析．

解答 解：A．加入一定量的CaCl2固體，氫離子的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故A正確；
B．通入一定量的HCl氣體，氫離子的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C．加入10mL0.5mol/L的鹽酸，減小了反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．加入5mLH2O，減小了反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
體積（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：工業(yè)CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
（1）制備氧化銅：
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：加適量水溶解，攪拌，過濾．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu （OH）2沉淀．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是：將CuSO4•5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，停止加熱、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是：受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)進行的化學反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進行
D．同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．17g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA
D．1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種化學冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間．以下關(guān)于其制冷原因的推測，肯定錯誤的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各種試紙，使用時預先不能用蒸餾水濕潤的是（　　）
A．紅色石蕊試紙B．淀粉KI試紙C．pH試紙D．藍色石蕊試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（-OCH3）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2-）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，有關(guān)100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下說法正確的是（　�。�
A．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L
B．該溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4種微粒
C．加水稀釋10倍后，不是所有離子的濃度都減小
D．與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案