Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8g O₂含有0.5 N_A個(gè)電子
• B、1mol?L^-1 Ca（ClO）₂溶液中含有ClO^-的數(shù)目為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中所得的鹽酸含有N_A個(gè)HCl分子
• D、1molNa被完全氧化生成Na₂O₂失去N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A.1個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；
B．溶液的體積未知；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
D．化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂O₂中的Na⁺時(shí)失去1mol電子結(jié)合N=nN_A．

解答： 解：A.1個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，的物質(zhì)的量為

8g

32g/mol

=0.25mol，含有0.25×16N_A=4N_A電子，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，次氯酸根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；
D.1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a⁺時(shí)失去1mol電子，即失去的電子數(shù)為N=1mol×N_A=N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氯化氫在水中完全電離，不存在分子．