室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b點時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

D．d點時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO (爐渣）；W

②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列說法錯誤的是（ ）

A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2

B．該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸

C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

D．在反應①中，SO2既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫下，1.0L1.0mol·L－1KAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，體積為2.24L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D．0.1molCl2參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A．無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C．水電離出的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ.利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8[

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是 。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程

式是 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數(shù)是 （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù)）。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是 。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是 （填序號）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是 （填序號）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下, NA個SO3的體積為22.4 L

B．1 mol Fe與足量的HCl溶液反應，轉移的電子數(shù)為3NA

C．2 L 1 mol·L－1的H3PO4溶液中所含的H＋數(shù)為6NA

D．標準狀況下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

電解CuSO4溶液時，若要達到以下三點要求：①陽極質量減少；②陰極質量增加；③溶液中c（Cu2+）不變�？蛇x用的電極是

A．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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