【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
容器 編號(hào) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2
D. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%
【答案】AD
【解析】A.根據(jù)圖象,溫度升高,平衡時(shí)NO2濃度降低,說(shuō)明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向;
B.T1溫度反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.2mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算;
C.根據(jù)pV=nRT分析,容器容積和反應(yīng)溫度一定,體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比;
D.溫度降低,有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,根據(jù)反應(yīng)方程式和等效平衡的知識(shí)分析。
A.根據(jù)圖象,溫度升高,平衡時(shí)NO2濃度降低,說(shuō)明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,A正確;
B.T1溫度反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.2mol/L,則平衡時(shí)c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=
0.22/0.42×0.4=5/8,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析,容器容積和反應(yīng)溫度一定,體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比,容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2,1.5molNO和0.75molS起始,由于S是固體,不改變濃度商,設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymolSO2,則平衡時(shí)兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)=1/(2y)>1/2,C錯(cuò)誤;
D.T2<T1,則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2,1.2molNO和0.5molS起始,S不對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響,也就相當(dāng)于對(duì)容器Ⅰ加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%,而容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大,則達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%,D正確,答案選AD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號(hào)),其中②由水電離的H+濃度為____。
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是 ___。
(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___mol/L。
(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③___ ④(填“>”、“<"、“=”)
(5)25℃時(shí),測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則約為____。向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。
(1)紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,這應(yīng)用了SO2 的___性。
(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性條件下,該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生,原因是___________________________________。(用離子方程式說(shuō)明)
(3)實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:
滴定時(shí),KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2:5I-+ IO3- + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng):I2 + SO32- + H2O = 2H++2I-+ SO42-
①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________
②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大、偏小、不變”)。
③滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32-的含量為__________g / L
(4)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳,則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________
②裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________,證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
③裝置C中反應(yīng)的作用是:____________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是:
A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O
C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后得到一種黑色粉末。他們?yōu)樘骄吭摵谏勰┲惺欠裼形捶磻?yīng)完的鐵粉,又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;
(2)按圖1連接好儀器后,檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________;
(3)儀器b的名稱是_____,往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種);
(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中_______(填“有”或“無(wú)”)鐵粉,產(chǎn)生氣泡的離子方程式是________________________;
(5)如果黑色粉末的質(zhì)量為w g,當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下產(chǎn)生的氣體的密度為ρg/cm3 ,多次試驗(yàn)求出量筒中液體平均體積為a mL,則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。
(2)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1) 儀器A冷卻水的進(jìn)口_______(填“a”或“b”)。
(2) 儀器B中盛放的藥品是_______。
(3) 實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備,該反應(yīng)的離子方程式為_______,以下與二氧化硫有關(guān)的說(shuō)法中正確的是_______。
A.因?yàn)?/span>SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
E.可用濃硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
(4) 裝置丙所盛試劑為_______,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)損失,該反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。
(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____________,堿性最強(qiáng)的是______。(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com