【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

【答案】D

【解析】

A．只要是水溶液中，都會(huì)有c(H+)·c(OH-)=Kw，故A正確；

B． XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z連線的上方M區(qū)域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z連線的下方，c(H+)＞c(OH-)，故B正確，

C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，則Kw逐漸增大，Z點(diǎn)Kw大于X點(diǎn)，所以T1＜T2，故C正確；

D．XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，溫度升高，Kw變大，pH值減小，即小于7，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物

B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣

C.甲、乙、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉(zhuǎn)化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化劑。

①質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴(yán)重毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時(shí)，氧化CO的化學(xué)方程式為___；分別用HIO3和H3PO4對(duì)CuO/CeO2進(jìn)行處理，在一定條件下，利用不同催化劑進(jìn)行CO氧化的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得如圖曲線，其中催化劑___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化劑b進(jìn)行氧化，若燃料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，則1h后，CO體積為___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

T℃時(shí)，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時(shí)，測(cè)得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1)，發(fā)生反應(yīng)：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為___(保留2位有效數(shù)字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂稀土合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領(lǐng)域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法，實(shí)驗(yàn)室制取Mg-Gd合金(物質(zhì)的量比為1：1)的電解槽示意圖如下(相對(duì)原子質(zhì)量Mg—24，Gd—157)，下列說(shuō)法正確的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2F——2e—= F2 ↑

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，生成Mg- Gd合金的質(zhì)量為3.62 g

D.電解結(jié)束后，鋁、碳電極質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.m＞n

D.Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2

B.pH為9.2時(shí)，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時(shí)溶液中c(Cl－)大于pH為b時(shí)溶液中c(Cl－)

D.滴加過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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