水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10-16D．水的電離是放熱的
B

試題分析：溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，說明水的電離的過程是吸熱的。A項：升高溫度，水的電離平衡正向移動，c（H+）增大，故錯；C項：體積沒給，無法計算，故錯；D項：水的電離是吸熱的，故錯。故選B。
點評：本題考查的是影響水的電離平衡的因素的知識，難度中。學生平時多注意基礎知識的學習。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃燒熱？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=10-4bC．b =10-4 aD．a(chǎn) =b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

⑴ 某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少？⑵ 在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為多少？該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時水電離的c(H+)=           mol·L－1。
（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)據(jù))：
c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是
A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應，下列關系錯誤的是                                  （      ）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液
B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水
C．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

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