常溫常壓下，下列10種物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2 （5）NH3 （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl （10）蔗糖
（1）其中屬于電解質(zhì)的是
 
；（2）其中屬于非電解質(zhì)的是
 
；（3）其中能導電的是
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應專題
分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；
（2）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)；
（3）物質(zhì)中含有自由移動的電子或者陰陽離子，該物質(zhì)就能夠?qū)щ姡?/div>
解答： 解：（1）電解質(zhì)為在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足該條件的為：（3）Na2O （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl，
故答案為：（3）（6）（7）（8）（9）；
（2）非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，滿足條件的有：（4）CO2 （5）NH3 （10）蔗糖，
故答案為：（4）（5）（10）； 
（3）物質(zhì)能夠?qū)щ�，該物質(zhì)中存在自由移動的電子或者陰陽離子，滿足條件的為（1）Na，
故答案為：（1）．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導電性判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確物質(zhì)導電性必須滿足的條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式表示的物質(zhì)具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH2Cl2
B、C2H5Cl
C、C2H4Br2
D、CF2Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分數(shù)據(jù)．

（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在標準狀況下，1體積水吸收
 
體積的HCl氣體可制得上述鹽酸．（水的密度以1.00g/cm3計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
 
．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 
．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
 
．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
 
．
（4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；
②定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對如圖中電極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫
 
．電極反應式：鋅板：
 
；銅板：
 
．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出
 
．加以必要的連接后，該裝置叫
 
．電極反應式，a極：
 
；b極：
 
．經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）對圖A、B中電極連接．
（4）將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫
 
，B裝置叫
 
．Zn板為
 
極，a極為
 
極．B圖發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（一）．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．

以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．（填編號）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 

（二）．A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是
 

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應    b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱   d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 20～30mg/1Kg
保質(zhì)期 18個月
食用方法 勿長時間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是
 
．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是
 
（填序號）
A．碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔
B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4=
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O，其實驗的現(xiàn)象是
 
．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有
 
mol氧化劑被還原，有約
 
個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進行提取：干海帶→灼燒→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名稱
 
．寫出灼燒和分液時用到的主要儀器
 
、
 
．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為
 
，從以上反應能否得出I2的氧化性比Cl2強的結(jié)論？
 
（填“能”或“不能”）試說明原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為
 

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
 
．
（5）用此蓄電池電解含有0.1mol．L-1 CuSO4和0.1mol．L-1 NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒的氣態(tài)氧化物，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成．
②B和D相遇生成紅棕色氣體．
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味．
回答下列問題：
（1）C的電子式是
 
．
（2）寫出A→B的化學方程式
 
．
（3）B和E發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）B和D相遇生成的紅棕色氣體有毒，可以用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是
□NaOH+□
 
═□
 
+□NaNO2+□H2O
（5）簡述實驗室驗證氣體F存在的方法
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案