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9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　　）
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

分析 根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，則假設溶液為1L時計算選項中溶質的物質的量來比較即可解答．

解答 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質的量為1L×0.03mol/L=0.03mol；
B.1LBaCl2溶液溶質的離子的總物質的量為1L×0.03mol/L×3=0.09mol；
C.1LNaCl溶液中溶質的離子的總物質的量為1L×0.04mol/L×2=0.08mol；
D．CH3COOH是揮發(fā)性溶質，且1L溶液中分子的物質的量為1L×0.02mol/L=0.02mol，則D不符合題意；
顯然B中含0.09mol離子，離子數(shù)最多，
故選：B．

點評 本題考察角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點高低，學生熟悉物質的量濃度的有關計算是解答的關鍵，并會判斷揮發(fā)性物質來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗．請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標準溶液．稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖1所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為26.10 mL；所用NaOH溶液的體積為26.10 mL．
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應．下列說法不正確的是（　　）
A．步驟1為吸熱反應，步驟2為放熱反應
B．E2＞E3＞E1
C．1mol C發(fā)生該反應時吸收的能量為E3-E1
D．E2-E1＜E2-E3

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