【題目】氯氣在298 K、100 kPa時(shí),在1 L水中可溶解0.090 mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;
(2)在上述平衡體系中加入少量NaCl固體,平衡將向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向________移動(dòng)。(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)
(4)在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液,請(qǐng)運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)原理進(jìn)行解釋?zhuān)ㄋ嵝裕蝴}酸>碳酸>次氯酸):_______________________;寫(xiě)出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。
【答案】 Cl2+H2OCl-+H++HClO 逆反應(yīng)方向 增大 正反應(yīng)方向 次氯酸的酸性弱于碳酸,加入石灰石只與鹽酸反應(yīng),C(H+)減小,使
Cl2+H2OCl-+H++HClO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的c(HClO)增大 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】(1).氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl+HClO,故答案為:Cl2+H2OH++Cl+HClO;
(2).在上述平衡體系中加入氯化鈉,溶液中氯離子濃度增大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,平衡將向逆反應(yīng)向移動(dòng),故答案為:逆反應(yīng)方向;
(3).在上述平衡中加壓,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的溶解度會(huì)增大,故答案為:增大;正反應(yīng)方向;
(4).氯水中含有鹽酸和次氯酸,次氯酸的酸性比碳酸弱,在氯水中加入碳酸鈣,鹽酸能夠與其反應(yīng),次氯酸不能,則C(H+)減小,使Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(HClO)增大,氯水中的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:次氯酸的酸性弱于碳酸,加入石灰石只與鹽酸反應(yīng),C(H+)減小,使Cl2+H2OCl-+H++HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的c(HClO)增大;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 , 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.最終可以生成2molNH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于_________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。(從下列選出)
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_________。(提示:ΔH=-,保留一位小數(shù))。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(6)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時(shí),CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:C(CO)=0.25 mol·L-1,C(H2)=1.0 mol·L-1,C(CH3OH)=0.75 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中:①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥ C⑦SO2⑧ N⑨石墨
(1)互為同位素
(2)為酸性氧化物
(3)的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素
(4)互稱(chēng)同素異形體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是
A.CuCl2 B.FeCl2
C.FeCl3 D.AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2分)一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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