【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無法計算

【答案】B
【解析】解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為 =0.9mol，
反應中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）=0.9mol，
所以反應后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鋁的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案
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【題目】常溫下不能共存的一組混合氣體是

A. 一氧化氮、氧氣、氮氣 B. 二氧化氮、氧氣、氮氣

C. 二氧化硫、氧氣、氫氣 D. 氮氣、氧氣、水蒸氣

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【題目】試回答下列問題：
（1）9g水的物質(zhì)的量是mol，含有mol 氫原子，含有個電子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比是 ， 質(zhì)量比是 ．
（3）0.4molNH3 中所含氫原子數(shù)與克水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3 ， 則其物質(zhì)的量濃度為 ．
（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ．

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【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族

C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X原子的最外層電子的排布為ns2np5 ， 則X的氫化物的化學式是（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學研究證明，用放射性 I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A. I是碘的一種同素異形體
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C. I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D. I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 若圖1表示正常細胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、0、N

D. 圖2中含量最多的元素是a，數(shù)量最多的也是a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)
C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標準狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為 ， 所得氣體的平均相對分子量為 ．

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