Question

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個(gè)化學(xué)方程式：

 

．
（3）室溫下KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比

 

，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積是

 

，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型,鋁的化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降；
（2）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)中錳元素全部被還原，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)由HCl中的-1升高為氯氣中的0價(jià)，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10e^-；
（4）若X為金屬單質(zhì)，則X為Al，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，則X為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）ABC屬于物理變化，D屬于化學(xué)變化，所有的燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：D；
（2）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于置換反應(yīng)，如反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，由反應(yīng)可知，16molHCl中10mol被氧化，則被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比為10：16=5：8，反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積是2mol×

5

10

×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：5：8；22.4L；；
（4）若X為金屬單質(zhì)，則X為Al，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑；若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，則X為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂ ↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂ ↑．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)推斷，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．