Question

【題目】（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；

A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣

（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）；

①配位鍵　 ②氫鍵　 ③極性共價(jià)鍵　④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵　

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si－O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為a cm，用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。

Answer 1

【答案】C N—H…O O—H…N①③⑤AB2 mol480/(NA·a3)

【解析】

（1）A．H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，故A不選；B．NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，NH3電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，故B不選；C．碳原子最外層的4個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為，無孤對(duì)電子，不可以作為配體，故C正確；D．Cl-為氯原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，故D不選；故選C。

（2）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N；

（3）[Cu（NH3）4]SO4中，[Cu（NH3）4]2+與SO42-之間的化學(xué)鍵為離子鍵，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，[Cu（NH3）4]SO4，因此，本題正確答案是：①③⑤；

（4）A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體，分子晶體間的作用力為分子間作用力，故A正確；B. 以該甲烷晶胞為單元，位于頂點(diǎn)的某1個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè)，而這3個(gè)甲烷分子在面心上，因此每個(gè)都被共用2次，故與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×=12個(gè)，故B正確；C. 甲烷是分子晶體，熔化時(shí)需克服范德華力，故C錯(cuò)誤；故選AB；

（5）一個(gè)硅原子連四個(gè)O,所以就有四個(gè)硅氧,即1mol SiO2含4mol硅氧鍵，30g二氧化硅為0.5mol, 30g二氧化硅中的含有0.5mol×4=2mol Si－O鍵；由晶胞圖可得出Si原子個(gè)數(shù)為；一個(gè)晶胞中有8個(gè)SiO2分子，1mol SiO2的質(zhì)量為60g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，除以體積得出密度為480/(NA·a3) g/cm3。