解:(1)①催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大反應(yīng)速率,而E
1即為活化能,E
2=E
1+△H,所以E
2會減小,
故答案為:減;
②根據(jù)化學(xué)方程式:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
初始濃度; 0.6 0.45 0
變化濃度:0.5 0.15 0.1
平衡濃度:0.1 0.3 0.1
×100%≈33.3%,故答案為:33.3%;
③根據(jù)化學(xué)平衡:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g),
A.向容器中按原比例再充入原料氣,則壓強(qiáng)增大,平衡向右移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;
B.向容器中再充入惰性氣體,則各組分濃度不變,平衡不移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯誤;
C.改變反應(yīng)的催化劑,不影響平衡的移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;
D.液化生成物分離出氨,平衡向右移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故選AD.
(2)電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在合成氨中,氮?dú)獾秒娮,所以陰極反應(yīng)為:N
2+6H
++6e
-=2NH
3,
故答案為:N
2+6H
++6e
-=2NH
3;
(3)①溫度對化學(xué)平衡移動方向的影響是:溫度越高,氨氣的量越大,所以升高溫度,平衡向右進(jìn)行,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:大于;
②已知:a、N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g);△H=-92.4kJ/mol;
b、O
2(g)+2H
2(g)═2H
2O(l);△H=-571.6kJ/mol,
則反應(yīng)2N
2(g)+6H
2O(l)═4NH
3(g)+3O
2(g)等于2a-3b;
所以△H=2×(-92.4kJ/mol)-3×(-571.6kJ/mol)=+1530.0kJ/mol,
故答案為:1530.0;
(4)NH
4Cl在重水(D
2O)中水解的實(shí)質(zhì)是銨根和中水中的OD
-反應(yīng)的結(jié)果,離子方程式是NH
4++D
2O?NH
3?HDO+D
+,故答案為:NH
4++D
2O?NH
3?HDO+D
+.
分析:(1)①催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大反應(yīng)速率;
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算;
③根據(jù)化學(xué)平衡移動原理的有關(guān)知識來回答;
(2)電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
(3)①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動方向的影響來判斷反應(yīng)的吸放熱情況;
②根據(jù)蓋斯定律計算焓變;
(4)根據(jù)水解的實(shí)質(zhì)來書寫水解方程式.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)有關(guān)熱化學(xué)、電化學(xué)以及化學(xué)平衡移動原理可計算知識,考查角度廣,難度大.