Question

實驗室用KMnO₄與密度為1.19g•cm^﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反應中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO₄充分反應，生成標況下的Cl₂的體積V（Cl₂）=    L．

Answer 1

考點：  氧化還原反應的計算；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．

分析：  （1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2，Cl元素的化合價﹣1→0，標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

（2）根據(jù)方程式確定被氧化的HCl的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關系；

（3）根據(jù)公式c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（4）根據(jù)化學方程式，利用反應判斷鹽酸和高錳酸鉀哪一者的量不足，按照量少的物質(zhì)計算生成的氯氣的體積．

解答：  解：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價﹣1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，

即，答：雙線橋法標出反應中電子得失數(shù)目為：．

（2）根據(jù)反應2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反應中有10mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是10mol，所以若反應中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol，故答案為：0.5；

（3）c（HCl）===11.9（mol•L^﹣1），

故答案為：11.9mol•L^﹣1；

（4）取上述鹽酸0.1L，則HCl的物質(zhì)的量是0.1L×11.9mol/L=1.19mol，與15.8gKMnO₄即=0.1mol反應，則高錳酸鉀全部反應，鹽酸剩余，生成氯氣是0.25mol，體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L．

故答案為：5.6．

點評：  本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，本題注意有關計算公式的利用，以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋標出法．