13．同學們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強弱，進行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈橙色．有關反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2．
（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色．由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強于碘．
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱．
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學們認為此方案不行，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

分析 （1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層；
（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機層在下層；
（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應生成氧氣．

解答 解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層，則下層呈橙色，有關反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，
故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；
（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強于碘，
故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，
故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；
（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強于氯氣，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應 2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，
故答案為：氟氣在溶液中發(fā)生反應 2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握鹵素單質(zhì)的氧化性比較、氟氣的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO2具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性
B．實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42-，請寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②實驗結(jié)論：因為酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中SO3的體積分數(shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．  是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的結(jié)構簡式為HCHO，B的化學名稱為苯乙醛．
（2）由C生成D的反應類型為消去反應．
（3）反應①的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（4）反應③的化學方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+nH2O．
（5）與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構簡式為（任寫一種）．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應試劑}{→}$B…$\stackrel{反應試劑}{→}$目標產(chǎn)物）

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