10.12.8g銅和濃HNO3反應,隨反應進行,產(chǎn)生氣體的顏色逐漸變淺,銅完全反應時,收集到標準狀況下的氣體6.72L,將氣體與一定體積的O2同時通入水中可被完全吸收.
(1)通過計算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量.
(2)O2在標準狀況下的體積.

分析 (1)銅和濃HNO3反應隨反應的進行硝酸濃度變稀,產(chǎn)生氣體是一氧化氮和二氧化氮的混合氣體,根據(jù)得失電子守恒分析解答;
(2)根據(jù)電子守恒計算,已知HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{氧氣}{→}$HNO3,反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,以此進行計算.

解答 解:(1)設氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為x、y.
氣體的體積為6.72L,則$x+y=\frac{6.72L}{22.4L/mol}$,有得失電子守恒有:$x+3y=\frac{12.8g}{64g/mol}×2$;
解之得x=0.25 mol; y=0.05 mol;
則:NO20.25 mol,NO 0.05mol,
答:集到的氣體中NO20.25 mol,NO 0.05mol;
(2)根據(jù)銅失去的電子等于氧氣得到的電子,則有:${V_{O_2}}=2×\frac{12.8g}{64g/mol}$÷4×22.4 L/mol=2.24 L,答:O2在標準狀況下的體積為2.24 L.

點評 本題考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算,本題難度不大,根據(jù)HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{氧氣}{→}$HNO3,得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下面有關苯酚的敘述,其中正確的組合是(  )
①是有機化工原料; ②易溶于水也易溶于乙醇; ③可以使紫色石蕊溶液變紅; ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱;⑤不能和硝酸發(fā)生反應; ⑥常溫下易被空氣氧化; ⑦既可以和H2發(fā)生加成反應,又可以和溴水發(fā)生取代反應;⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體;⑨苯酚有毒,沾到皮膚上可用濃氫氧化鈉溶液洗滌;⑩苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀.
A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:①溴水與乙醛發(fā)生取代反應;②由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應;③由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸.為探究哪種猜想正確,一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性;
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量.
(1)方案一是否可行填否(“是”或“否”),理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成,溶液均顯酸性.
(2)假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測得反應后n(Br-)=amol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;若測得反應后n(Br-)=0mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;若測得反應后n(Br-)=2amol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸.
(3)按物質(zhì)的量之比為1:5配制1000mL KBrO3-KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2.取該溶液10mL加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準確量取其中10mL,加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g.若已知CH3COOAg易溶于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為氧化反應
(4)寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式:
①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
②溴水與乙醛的反應:CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-;
③測定Br-離子含量的反應:Ag++Br-=AgBr↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成,取該溶液進行如下實驗:
A.取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;
B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,也有氣體甲生成,并析出白色沉淀甲;
C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+;一定存在的離子是CO32-、Na+、AlO2-
(2)氣體乙為NH3(填化學式);B中生成沉淀甲的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓.
(3)判斷沉淀乙成分的方法是滴加鹽酸檢驗,如沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,如沉淀全部溶解,則只含碳酸鋇.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法正確的是( 。
A.元素Y的最高正化合價為+6B.離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
C.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在一定條件下,可以用如圖(1)所示的硼化釩(VB2)-空氣電池(工作時反應為:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5)為電源給圖(2)所示裝置通電,模擬有機物的電化學儲氫.下列說法正確的是( 。
A.整套裝置工作時的連接為A連接D、B連接C
B.VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
C.電極F產(chǎn)生3mol氣體時電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
D.儲氫裝置工作時,右側(cè)電極區(qū)的pH值減小2×10-9

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則上述四種離子濃度的大小順序為①(填序號);
(2)若四種離子的關系符合③,則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O;若四種離子的關系符合④,則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl;
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖象正確的是B(填圖象符號).

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)小于c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)大于c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有機物中,既能發(fā)生加成反應、酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是( 。
①CH2OH(CHOH)4CHO      
②CH3CH2CH2OH    
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3        
⑤CH2═CH-COOH.
A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某化學課外小組用圖裝置使苯與液溴反應.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中.
①實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴
②A中主要發(fā)生的反應為C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應類型:取代反應
③能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變紅色.

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