【題目】用如圖所示裝置處理含NO3的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e=N2+6H2O,則下列說法錯(cuò)誤的(  )
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)
C.電解過程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 , 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

【答案】C
【解析】解:A、A為陽極,氫氧根離子在陽極放電生成氧氣,故A正確;

B、A為陽極,水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子,氫離子從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),故B正確;

C、陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣4e=O2+2H2O,陰極電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e=N2+6H2O,轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí),陽極生成20mol氫離子,而陰極反應(yīng)24mol氫離子,氫離子濃度減小,pH增大,故C錯(cuò)誤;

D、據(jù)電極反應(yīng)式,陽極電極反應(yīng)式為4OH﹣4e=O2+2H2O,陰極電極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e=N2+6H2O,電解池陰極生成5.6g N2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為: ×10=2mol;每有2mol水電解轉(zhuǎn)移4mol電子,則陽極被電解的水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g,故D正確;

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol,由H2、CO按3:1比例組成的混合物2mol,完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋,放出的熱量為bkJ,則CO的燃燒熱為(kJ/mol)為( 。
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. (2b﹣3a)
D. (a﹣2b)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是組成生物體的大量元素的是:

A. O B. N C. Mg D. Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子;C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________

(2)A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號(hào)連接)。 解釋原因______________。

(4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________

(5)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.硫是一種黃色的能溶于水的固體

B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______,有__個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃,二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因________

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NO2與水反應(yīng),(

A.NO2只做氧化劑B.NO2只做還原劑

C.NO2既做氧化劑又做還原劑D.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是(

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A

B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

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