由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A、溶液中pH由大變小
B、溶液中的SO42-向原電池的正極移動
C、Zn為電池的負極，電極反應：Zn-2e-═Zn2+
D、在該電池的外電路導線中電子是從銅流向鋅
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Zn-2e-═Zn2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應電極方程式為2H++2e-=H2↑；電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量不斷減小，pH增大，故A錯誤；
B、原電池中陰離子移向負極，故B錯誤；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應：Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D、鋅作負極，負極上鋅失電子，則電子從Zn極沿導線流向Cu極，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，電極方程式的書寫是本題的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系圖．已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體．請寫出：

（1）A、B的化學式：A：
 
B：
 
；
（2）檢驗溶液I中陽離子的方法是：
 
；
（3）反應②的化學方程式：
 
；
（4）反應①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一些常見化學反應可用下式表示 A+B→C+D+H2O請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A的化學式為
 
．A與B溶液反應的離子方程式為：
 
．
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則A與B的組合是
 
．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：
 
．
（4）若D為氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則實驗室取D氣體的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（　　）
A、C4H10、C3H6、
B、C4H8、C3H8
C、C4H10、C2H4
D、C2H6、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B、1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、1L1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法中，不正確的是（　　）
A、酸雨是pH小于5.6的雨水
B、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
C、PM2.5屬于大氣污染物
D、CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�
A、
y-2x
a
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　　）
A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3后溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=（CH3COO-）+c（OH-）
B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C、向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下體積為4.48L的CO2：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年6月5日世界環(huán)境日主題是“營造綠色城市，呵護地球家園”．下列不符合這一主題的是（　�。�
A、采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B、大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
C、減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烷
D、節(jié)約能源，提高能源利用率

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