【題目】常溫下,在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中,由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3,它們之間的關系是

A.c1<c2<c3 B.c1=c2>c3 C.c1>c2>c3 D.無法判斷

【答案】B

【解析】

試題分析:FeCl3和Na2CO3都可促進水的電離,pH為3的FeCl3溶液,水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L,pH為11的Na2CO3溶液,水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L,pH為3的鹽酸抑制水的電離,水電離出來的H+的濃度為10-11mol/L,則C1=C2>C3,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 在標準情況下,22.4L含有的分子數(shù)為

B. 1L 0.1 molL—1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

D. 20 ml 2mol L—1 H2O2完全分解,轉移的電子數(shù)為0.08NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液無色的是

AK+、ClNO3、CO32

BAg+K+、Cl、NO3

CCu2+、SO42Na+、CO32

DBa2+OH、Mg2+NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(  )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClNaClO、NaClO3 的混合液,經測定ClOClO的物質的量濃度之比為1∶3,則Cl2NaOH溶液反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示.下列說法不正確的是( 。

A. X、Y都存在同素異形現(xiàn)象

B. 工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質W

C. Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵

D. 常溫下單質W不能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

AMnO4→Mn2+

BKClO3→O2

CHCl→Cl2

DFe3+→Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若溶液中由水電離產生的c(OH)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.Al3+ Na NO3 Cl B.K Na Cl AlO2

C.K Na Cl NO3 D.K NH4 SO42- NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是(
A.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中
B.在共價化合物里,可能存在離子鍵
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂,新鍵的形成

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