6．抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）C6H12O6．
（3）服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服．請分析其原因：嚼碎后能增大固體表面積，加快反應(yīng)速率．

分析 （1）根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）根據(jù)淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖判斷；
（3）嚼碎后能增大固體表面積．

解答 解：（1）碳酸鎂、氫氧化鋁都能中和胃里過多的鹽酸；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鎂需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（2）淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其分子式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6；
（3）嚼碎后能增大固體表面積，從而能加快與胃酸的反應(yīng)速率．答：嚼碎后能增大固體表面積，加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評 本題較為綜合，主要考查酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫等知識，注意利用化學(xué)知識來解決生活中的問題，注意化學(xué)方程式的書寫重要知識點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0g．
（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．
（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g．
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質(zhì)量為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時(shí)，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃時(shí)，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為9：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
（2）關(guān)于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強(qiáng)電解質(zhì)          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）已知X和G的溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．密度比4：11B．分子數(shù)之比為4：11
C．體積比4：11D．物質(zhì)的量之比為4：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
B．用新制Cu（OH）2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
C．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)
D．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染．則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO2（g），且通過與O2（g）反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為△H 2=△H1+△H 3
C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑
D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA
C．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

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