Question

6．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A為含兩種元素的化合物．常溫常壓下，B為無色氣體單質，C為能使品紅溶液褪色的無色氣體化合物，D為紅色固體氧化物，K、L為常見金屬單質，G溶液為藍色，J為常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為．
（2）A中金屬元素的質量分數(shù)為46.7%，則A的化學式為FeS₂．
（3）F和K在加熱時反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）H和K反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 A為含兩種元素的化合物，B為無色氣體單質，A、B在高溫下反應生成C和D，C為能使品紅溶液褪色的無色氣體化合物，C應為SO₂，D為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，所以B為O₂，A為含有鐵和硫元素的化合物，A中金屬元素的質量分數(shù)為46.7%，所以A的化學式為FeS₂，C與氧氣反應生成E為SO₃，J為常見的無色液體，應為H₂O，E與水反應生成F為H₂SO₄，K、L為常見金屬單質，G溶液為藍色，所以K為Cu，銅與濃硫酸反應生成G為CuSO₄，氧化鐵與硫酸反應生成H為Fe₂（SO₄）₃，H與銅反應生成I為FeSO₄，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，所以L為Fe，據(jù)此答題．

解答 解：A為含兩種元素的化合物，B為無色氣體單質，A、B在高溫下反應生成C和D，C為能使品紅溶液褪色的無色氣體化合物，C應為SO₂，D為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，所以B為O₂，A為含有鐵和硫元素的化合物，A中金屬元素的質量分數(shù)為46.7%，所以A的化學式為FeS₂，C與氧氣反應生成E為SO₃，J為常見的無色液體，應為H₂O，E與水反應生成F為H₂SO₄，K、L為常見金屬單質，G溶液為藍色，所以K為Cu，銅與濃硫酸反應生成G為CuSO₄，氧化鐵與硫酸反應生成H為Fe₂（SO₄）₃，H與銅反應生成I為FeSO₄，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，所以L為Fe，
（1）J為H₂O，J的電子式為，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，A的化學式為FeS₂，
故答案為：FeS₂；
（3）銅 與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式為 Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）H為Fe₂（SO₄）₃，K為Cu，H和K反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)相關物質的顏色以及轉化關系作為該題的突破口，學習中注意相關知識的掌握．