20．下列操作中的試劑、方法和對應原理都正確的是（　　）
選項目的試劑與方法原理
A滅火混合Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液兩物質直接發(fā)生化學反應產生CO2
B制備膽礬將CuSO4溶液加熱直至蒸干加熱促進Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除鐵銹NH4Cl溶液NH4Cl溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al2（SO4）3與NaHCO3不能直接反應；
B．硫酸是難揮發(fā)性酸；
C．不能引入雜質；
D．鐵銹能與氫離子反應．

解答 解：A．Al2（SO4）3與NaHCO3不能直接反應，鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，故A錯誤；
B．硫酸是難揮發(fā)性酸，抑制銅離子水解，故B錯誤；
C．加入硫酸，引入硫酸根雜質，故C錯誤；
D．鐵銹能與氫離子反應，NH4Cl溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類的水解、物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na2CO3、NaCl，為探究該消毒液的性質，某同學做了如下實驗：
（1）取少量消毒液并向其中通入過量的CO2，再滴入品紅，發(fā)現(xiàn)品紅很快褪色．寫出向溶液中通入過量的CO2所發(fā)生的有關離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，H2O+CO2+CO32-=2HCO3-．
（2）該同學突發(fā)奇想，以該消毒液為主要氯源制備較純凈的少量Cl2，具體操作分兩個主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，又加入了硫酸．結果制出了少量純凈的Cl2．請分析回答：
①A試劑的化學式為CaCl2或者BaCl2，其作用是除去CO32-離子．
②加入硫酸后生成了Cl2，該反應過程的氧化劑是HClO，還原劑是HCl，若生成標況下2.8LCl2，則轉移電子數(shù)為0.125NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．乙醇燃料電池是一種綠色的生物燃料電池．其工作原理如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．A極為電池負極，B極為電池正極
B．B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該乙醇燃料電池的總反應方程式為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．當電池消耗4.6g乙醇時，經(jīng)過陰離子交換膜的OH-為1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3固體B．3 mol•L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列的分離方法正確的是（　�。�
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即得純凈的KCl
B．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，用冷卻結晶法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中可得到純凈的氯化鈉
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入過量的稀鹽酸，待無氣泡產生后過濾烘干即可
D．通過點燃可除去二氧化碳中混有的CO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．天然蛋白質的水解產物是多種a-氨基酸
B．蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質會析出，且加水也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．濃硝酸沾到皮膚上能使?jié)庀跛岷偷鞍踪|發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．硅及其化合物是重要的無機材料，其中光導纖維的成份是（　�。�
A．硅B．二氧化硅C．硅酸鈉D．硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質相同的是（　�。�
①品紅溶液          ②酸性KMnO4溶液       ③滴有酚酞的NaOH溶液
④氯水              ⑤石蕊溶液．
A．①④B．①③C．①②⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于金屬的敘述中正確的是（　　）
A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)
B．金屬具有導電、導熱和延展性
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．所有金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界

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