6．為探究足量鋅與濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
取足量鋅與濃H2SO4充分反應，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液（或KMnO4）；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水CuSO4（或無水硫酸銅）；U型管G的作用為：防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗．
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：防倒吸．
④證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，證明反應生成SO2，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍，證明反應生成氫氣．

分析 （1）隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣；
（2）A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

解答 解：（1）隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，
故答案為：H2；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，也可以通過高錳酸鉀溶液氧化除去；D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，
故答案為：NaOH溶液（或KMnO4）；濃硫酸；
②F裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，
故答案為：無水CuSO4（或無水硫酸銅）；防止空氣中H2O進入系統(tǒng)，干擾實驗；
③A、B間應增加圖中的甲裝置，是為了防止B裝置中的液體倒吸，
故答案為：防倒吸；
④B裝置是檢驗二氧化硫，B中品紅褪色，證明反應生成SO2；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍色，證明反應生成氫氣；
故答案為：B中品紅褪色，證明反應生成SO2，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍，證明反應生成氫氣．

點評 本題是實驗探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗，綜合性比較強，注意實驗原理的掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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4．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)與Z單質(zhì)與食鹽溶液中構成原電池，Z的單質(zhì)被氧化
B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C．X、W可形成離子化合物XW
D．W形成含氧酸為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是（　�。�
A．二甲醚（CH3OCH3）和乙醇
B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C．
D．正己烷和環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過氧化物，下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鋇和硫酸銅溶液的反應：Ba+CuSO4═BaSO4↓+Cu
B．過氧化鋇的化學式為Ba2O2
C．反應Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D．過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-30.792.20.713.12
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是c；（單選；填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度   c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入d，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（單選；填正確選項前的字母）
a．水b．濃硫酸c．飽和碳酸氫鈉溶液  d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴水完全褪色；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用d洗滌除去；（單選；填正確選項前的字母）
a．水　　 　b．乙醇　　　 c．碘化鈉溶液　　　 d．氫氧化鈉溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）使用滴定管的第一步操作是檢查滴定管是否漏水．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液無氣泡．滴定終點時實驗現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為原來的顏色．
（5）在其他操作均正確的前提下，下列操作會使測定結果偏高的是ABCD．
A．用待測液潤洗錐形瓶
B．用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液
C．實驗中酸式滴定管開始讀數(shù)俯視，終點讀數(shù)仰視
D．用滴定實驗時、酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，結束時無氣泡
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鏈烴A（C3H6）是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R'可以是烴基，也可以是H原子）
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$
③E在甲醇、濃硫酸的作用下，先發(fā)生酯化、后發(fā)生脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）D→E的反應類型為加成反應；
（2）E含有的官能團的名稱羥基、羧基；
（3）F的結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH3；
（4）B也可以生成A，反應的化學方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaCl+H2O．
（5）C生成D的化學方程式為2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為：
2C2H5OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5-O-2C2H5+H2O，用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化
B．CO2可與H2在一定條件下轉化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，這些措施符合低碳經(jīng)濟的發(fā)展要求
C．泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D．生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水

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