Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A、0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
• B、向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、向20 mL0.15 mol/L氫碘酸中通入224 mL Cl₂（標準狀況）：2HI+Cl₂═2H⁺+I₂+2Cl^-
• D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（標準狀況）：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．不符合物質的配比；
B．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化碘離子、二價鐵離子；
C．氫碘酸為強電解質，應拆成離子形式；
D．二氧化碳不足反應生成碳酸鈉．

解答： 解：A.0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氫碘酸的離子反應為2NO₃^-+6I^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．向20 mL0.15 mol/L氫碘酸中通入224 mL Cl₂（標準狀況），離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C錯誤；
D．向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（標準狀況），離子方程式：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項B為易錯選項．