Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

Answer 1

C

解析試題分析：A、澄清石灰水少量時(shí)表現(xiàn)在離子方程式中，OH^－應(yīng)無(wú)剩余，而所給離子方程式中Ca^2＋與OH^－的個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式中為1:2，所以方程式表達(dá)的是石灰水過(guò)量，與已知不符，錯(cuò)誤；B、明礬的化學(xué)式中Al³⁺與SO₄^2–的個(gè)數(shù)比為1:2，而該方程式中為1:1，說(shuō)明SO₄^2–沒沉淀完全，錯(cuò)誤；C、FeBr₂的物質(zhì)的量為0.4mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)用掉0.2mol,余下的0.3mol與Br^–反應(yīng)，氯氣不足，Br^–只用掉0.6mol，所以Fe²⁺、Cl₂、Br^–的物質(zhì)的量之比為0.4:0.5:0.6=4:5:6，正確；D、強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)后的溶液不會(huì)顯酸性至大呈中性，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子方程式書寫中與量、反應(yīng)的先后順序、溶液的酸堿性有關(guān)的知識(shí)