【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______。
(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。
(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH至3.2,通入O2,反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。
(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。
(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。
(6)用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。
【答案】 充分反應(yīng),加快反應(yīng)速率 SiO2 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓ + 8H+ 不合理,F(xiàn)e3+、Cu2+等會催化H2O2分解,原料利用率低 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O MnS+Cu2+=CuS+Mn2+ 將硫酸錳晶體加熱溶解后,趁熱過濾,然后冷卻結(jié)晶
【解析】(1)為了擴大接觸面積,提高反應(yīng)速率,所以將礦石粉碎;
(2)根據(jù)軟錳礦中所含雜質(zhì)的成分,不溶于酸的只有SiO2,所以濾渣1中含有的主要物質(zhì)是SiO2;
(3)根據(jù)氫氧化物沉淀完全的pH可知,調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2,可使Fe3+完全沉淀,通入氧氣是為了將Fe2+氧化為Fe3+,所以反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+10H2O= 4Fe(OH)3↓ + 8H+;若用H2O2代替O2,Fe3+、Cu2+等能催化H2O2的分解,造成原料浪費,降低原料的利用率,所以不合理;
(4) MnO2具有氧化性,Fe2+具有還原性,所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2+ +2Fe3++2H2O;
(5)由表中數(shù)據(jù)可知,當pH為5時,Al(OH)3沉淀完全,所以濾液3中主要是Cu2+和Mn2+,加入難溶電解質(zhì)MnS,可除去Cu2+,因為CuS比MnS更難溶,即MnS+Cu2+=CuS+Mn2+;
(6)將硫酸錳晶體加熱溶解后,趁熱過濾,然后冷卻結(jié)晶。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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【題目】下列說法不正確的是________(填序號)。
①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中,鋁作還原劑
②等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的H2物質(zhì)的量相等
③等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等
④鋁與NaOH溶液反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移3 mol e-,就生成1.5 mol H2
⑤化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比
⑥根據(jù)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,可知2 mol Na與足量水反應(yīng)放出22.4 L氫氣
⑦根據(jù)離子方程式Mg+2H+===Mg2++H2↑,可知1 g Mg與足量H+反應(yīng)生成1 mol氫氣
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【題目】關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )
A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極
C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽離子移向陰極
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【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須_____________。
(2)裝置B的作用是_____________,裝置C中盛裝的液體是_____________。
(3)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1:1的固體混合物,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為____________________。
(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________,若無干燥管F,測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 降溫結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分離汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水(含NaCl)獲得蒸餾水 | 蒸餾 | 水的沸點與NaCl的沸點不司 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時,用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 滴定過程中,應(yīng)選用甲基橙做指示劑
B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時,加入NaOH溶液的體積為20 mL
D. 25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是
A. 簡單陰離子的還原性:Z<W
B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
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