(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為 。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是 ;
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重復(fù)④的操作。
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴 作指示劑;
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為 (單位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
混合物的質(zhì)量/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
硫酸溶液的體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為 。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
① 打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是 ;
② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④ 完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤ 打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥ 重復(fù)④ 的操作。
⑦ 取下錐形瓶,向其中加入2~3滴 作指示劑;
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為 (單位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為 。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
① 打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是 ;
② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液;
④ 完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤ 打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥ 重復(fù)④ 的操作。
⑦ 取下錐形瓶,向其中加入2~3滴 作指示劑;
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為 (單位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。
(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個,分別用離子方程式表示): ;實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因: 。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), 在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10
25oC時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫序號);②中C1-的濃度為 _ mol•L-1。
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