(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                            。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是          
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重復(fù)④的操作。
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴      作指示劑;
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為     (單位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     。

(1)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)
(2)①趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾   ⑦淀粉溶液
(3)①7.8mg·L—1 (3分)    ②偏大  
③若堿過量,則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時,滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

2011年12月13日,加拿大正式宣布將退出《京都議定書》,這使CO2的排放問題再次成為了熱點.當(dāng)空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時,會引起明顯的溫室效應(yīng).為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
I.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,在一定條件下與H2反應(yīng),使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示:

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳

②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
(寫出化學(xué)方程式).
Ⅱ.碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一,主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè),可用作氣體吸附劑,干粉滅火劑,橡膠防老劑等.
已知:CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下:
CO2(過量)+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步:
CO32-+H+═HCO3-;   HCO3-+H+═H2O+CO2
①小王同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液.他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀

②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液,請你設(shè)計一方案,使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液(只需列出實驗步驟)
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng),然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀,再將所得固體加熱分解,將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng),然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀,再將所得固體加熱分解,將分解后的固體溶于水

③該同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定,他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品,配成稀溶液,然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸,測得如下數(shù)據(jù):
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算:該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2:1
2:1
;所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                            。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實驗步驟

① 打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是          ;

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④ 完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤ 打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;

⑥ 重復(fù)④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶,向其中加入2~3滴      作指示劑;

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為      (單位:mg·L—1)。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                             。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實驗步驟

① 打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是           ;

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液;

④ 完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤ 打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;

⑥ 重復(fù)④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶,向其中加入2~3滴       作指示劑;

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為      (單位:mg·L—1)。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將      (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:

(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                           

(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個,分別用離子方程式表示):                ;實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:                   。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入                ,目的是              ;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),    在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10

25oC時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號);②中C1-的濃度為    _ mol•L-1。

 

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