15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互為同素異形體
B．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C．O2與O3互為同位素
D．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體

分析 A、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；
B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C、同種元素的不同種原子間互為同位素；
D、CH3Cl中三個(gè)H原子等價(jià)．

解答 解：A、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，而168O、178O、188O是氧元素的三種不同種原子，故互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、同種元素的不同種原子間互為同位素，而氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，故互為同素異形體，而不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D、CH3Cl中三個(gè)H原子等價(jià)，故再用一個(gè)氯原子取代其中的一個(gè)H原子所得到的CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種，無(wú)同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了“四同”概念的辨別和同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷，難度不大，把握概念的要點(diǎn)和適用對(duì)象是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．等體積等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3混合溶液中，下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸不需加熱就能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備純凈、干燥的Cl2，其中有錯(cuò)誤的裝置是（　�。�
A．①②B．②C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為715N．
（2）寫出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵，共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BM2的名稱甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述的有機(jī)物分子中不含有官能團(tuán)的是（　�。�
A．乙烯與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物
B．甲苯與濃硫酸、濃硝酸60℃加熱后生成的有機(jī)物
C．苯與液溴、還原鐵粉混合后生成的有機(jī)物
D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．一個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為8B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

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