【題目】下列關于銅電極的敘述不正確的是: （ ）

A. 銅鋅原電池中銅是正極

B. 用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C. 在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D. 電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

【答案】D

【解析】試題分析：A、鋅比銅活潑，所以銅鋅原電池中銅是正極，正確；B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，發(fā)生還原反應得到單質銅，正確；C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極，正確；D、電解稀硫酸溶液制H2、O2時，若銅做陽極，則在陽極放電的是活性電極Cu，不是氫氧根離子，所以得不到氧氣，錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1；

反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。

反應③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。

（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。

（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

（1）現(xiàn)代化學中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區(qū)，它的價電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）

A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質的量見下表：

CO2

H2

CO

H2O(g)

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )

A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質量分數(shù) (假設雜質不參加反應)。

（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式 。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為 L，制得98%的硫酸的質量為 t，SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。

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