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18．下列操作中不正確的是 （　�。�
A．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸
B．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內壁
C．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

分析 A．過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙；
B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，防止液滴濺出；
C．酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸是正確的操作；
D．根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁解答．

解答 解：A．酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，內焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故A正確；
B．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出，故B正確；
C．過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)�，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，故C正確；
D．滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁，以免污染滴管內的液體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項，注意掌握過濾的注意事項和儀器的使用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶  過濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化合物的分子式C5H11Cl，結構分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-Cl，它的可能結構有四種，請寫出這四種可能的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物質需加入適量的試劑有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
[A]$→_{反應①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構型是三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大
B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了同時除去混在CO2氣體中的雜質HCl和SO2，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固體粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，肯定發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．干冰升華B．石油分餾C．粗鹽潮解D．高梁釀酒

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