Question

 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

 

Answer 1

【答案】

 答案：C

解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中[H⁺]=[OH^-]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，A錯(cuò)；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中[H⁺]>[OH^-]，B錯(cuò)；1mol.L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]，C對(duì)；1mol.L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，D錯(cuò)。

技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H^＋與OH^－量相等。