25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進(jìn)行干燥，并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實驗剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對溶液進(jìn)行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．
分析：根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，電解剛開始階段，陽極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；
隨著電解的繼續(xù)，溶液中Cu2+的濃度增大，此時陽極反應(yīng)不變，而H+已被電解完，陰極反應(yīng)則變成Cu2++2e-═Cu；
若電解過程中只有電鍍銅的過程，陽極溶解的銅與陰極生成的銅質(zhì)量相同，溶液的組成保持不變，則陽極銅的減少為
9.6g
2
=4.8g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol，而實際上先有H2產(chǎn)生，后有電鍍銅的過程，故實際轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于0.15mol；
要使溶液復(fù)原則需要通入H2S，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4．
解答：解：根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，電解剛開始階段，陽極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；
隨著電解的繼續(xù)，溶液中Cu2+的濃度增大，此時陽極反應(yīng)不變，而H+已被電解完，陰極反應(yīng)則變成Cu2++2e-═Cu；
若電解過程中只有電鍍銅的過程，陽極溶解的銅與陰極生成的銅質(zhì)量相同，溶液的組成保持不變，則陽極銅的減少為
9.6g
2
=4.8g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol，而實際上先有H2產(chǎn)生，后有電鍍銅的過程，故實際轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于0.15mol；
要使溶液復(fù)原則需要通入H2S，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4；
（1）根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，電解剛開始階段，陽極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑；　
（2）隨著電解的繼續(xù)，溶液中Cu2+的濃度增大，此時陽極反應(yīng)不變，而H+已被電解完，陰極反應(yīng)則變成Cu2++2e-═Cu；
若電解過程中只有電鍍銅的過程，陽極溶解的銅與陰極生成的銅質(zhì)量相同，溶液的組成保持不變，電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化；
0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17，是因為溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
故答案為：電解持續(xù)進(jìn)行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）若電解過程中只有電鍍銅的過程，陽極溶解的銅與陰極生成的銅質(zhì)量相同，溶液的組成保持不變，則陽極銅的減少為
9.6g
2
=4.8g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol，而實際上先有H2產(chǎn)生，后有電鍍銅的過程，故實際轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于0.15mol，
故答案為：＞；
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，則需要通入H2S，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4；
故答案為：向溶液中通入約0.05mol H2S．
點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電解過程的分析判斷，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)寫出電解過程中的電極反應(yīng)，注意溶液中的離子放電順序的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)加入20.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個離子方程式：
2
2
MnO
 
1
4
+
5
5
C2O
 
2-
4
+
16
16
H+═
2
2
Mn2++
10
10
CO2↑+
8
8
H2O；
1
1
MnO2+
1
1
C2O
 
2-
4
+
4
4
H+═
1
1
Mn2++
2
2
CO2↑+
2
2
H2O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是
容量瓶的容積
容量瓶的容積
（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AB
AB
（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（3）t3-t4階段改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡
向左
向左
移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
abc
abc

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達(dá)滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．在25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）

A．×100%                    B．×100%        

C．×100%               D．×100%

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