【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知:TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料;

ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

1R在元素周期表中的位置是___

2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

3)請用一個化學方程式比較XY的非金屬性的強弱_____

4)工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

【答案】3周期IIIA (或其他正確答案即可) 2F2+2H2O = 4HF+O2 降低氧化鋁的熔融溫度,節(jié)約冶煉鋁的能源

【解析】

TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料,則為SiO2,TSiXO,根據(jù)半徑大小得出YF,化合物ZY能破壞水的電離平衡,則ZNa,Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑,則為Na3AlF6,故R為Al。

RAl,核外電子排布為2、8、3,在元素周期表中的位置是第3周期IIIA族;故答案為:第3周期IIIA族。

⑵上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物,該化合物是SiF4,該化合物的結(jié)構(gòu)式為;故答案為:(或其他正確答案即可)

⑶比較FO的非金屬性,可利用氟氣與水發(fā)生反應(yīng),置換出氧氣的規(guī)律來證明,化學方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2;

故答案是:2F2+2H2O = 4HF+O2;

⑷氧化鋁熔點高,熔融時耗能大,因此工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁的熔融溫度,節(jié)約冶煉鋁的能源;

故答案為:降低氧化鋁的熔融溫度,節(jié)約冶煉鋁的能源。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.NO2、SO2、BF3NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學無處不在,下列說法不正確的是

A.硅既可制作光導纖維,也可制作電腦芯片

B.乙酸既可做調(diào)味劑,也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑,也可治療胃酸過多

D.食鹽既可做融雪劑,也可做防腐劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____,燒瓶內(nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。

2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先_____(填I或Ⅱ)。

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3)實驗中觀察到CCuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為______,該反應(yīng)證明氨氣具有______性;氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì),反應(yīng)方程式為______

4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。

5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學反應(yīng)方程式為_____;用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖四裝置進行噴泉實驗,擠壓膠頭滴管時,可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示)是______。

6)尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣,則尿素中C的化合價為價_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分數(shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖:

1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

2)除去濾液1Cu2的離子方程式是___________________________

3)經(jīng)實驗證明:MnO2稍過量時,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時,濾液1中能夠檢驗出有Fe2+;≥0.7時,濾液1中不能檢驗出有Fe2。根據(jù)上述信息回答①②:

①檢驗Fe2是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1,調(diào)節(jié)0.71的最理想試劑是_______(填序號)

aNaOH溶液 b.鐵粉 cMnO。

4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________

5)上述過程錳回收率可達95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。

A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2

C.③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2

D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H2e=H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是(

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度:b點大于a

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

D.lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-。達平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(

A.H2SB.NaHCO3C.鹽酸D.NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案